Question

用如图电解装置将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理lmolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO₂与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

Answer

B

【解析】

SO2、NO转化为(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。

A．电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

B．电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，即A为硫酸，根据方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正确；

C．阳极的电极反应为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH应降低，故C错误；

D．根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理论上将SO2与NO以体积比5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为B。