Question

常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是

A.Ka₂(H₂SO₃)的数量级为10^-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO₃^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A．据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故A正确；
B．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；

C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正确；

D．Z点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D错误；

故答案为D。