Question

H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn ²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

Answer

D

【解析】

A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知：在相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，A错误；

B.图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：当双氧水浓度相同时，溶液的pH越大，双氧水分解速率越快，B错误；

C.图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH溶液，C错误；

D.图丁中溶液的pH相同，Mn2+浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确；

故合理选项是D。