已知反应：
。在一个体积为2L的密闭容器中，放入2mol A，5min时，测得A为0.5mol，该反应中用B表示的0～5min内的化学反应速率为( )
A.1.50mol/(L·min) B.0.15mol/(L·min) C.0.10mol/(L·min) D.0.20mol/(L·min)
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量
B.化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示： 
已知：①R1-NH2+R2-COOC2H5
+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)；
②R-CN 
R-CH2NH2(R表示烃基)；
③HBr与不对称烯烃加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上。
请回答下列问题：
(1)C的化学名称为_____。
(2)D→E的反应类型为_____，F中官能团的名称是_____。
(3)G→H的化学方程式为_____。
(4)J的分子式为________。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手性碳原子数目为_____。
(5) L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为_________。(任写一种结构即可)
A. 1 mol L与足量的NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2；
B. L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。
(6)请写岀J经三步反应合成K的合成路线：_____(无机试剂任选)。
硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。
(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF3、SiF4水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因：_______________。
(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环，应该写成 Na2[B4O5(OH)4]•8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。
甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6 kJ·mol-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1) △H3
(1)若反应Ⅲ在一定温度下可自发进行，则△H3_____(填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4 kJ•g-1，则△H3=___kJ•mol-1。
(3)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1＜0中，v逆=k逆•c2()，v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CH2=CH2(g)和1 mo1O2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10 min反应达到平衡，CH2=CH2(g)的转化率为40%，则0〜10 min内v(O2)=_________，
=______(保留两位有效数字)。
(4)下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是_____(填字母)。
A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大
B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C.若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水
(5)一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质。
a极上的电极反应式为_____；若电路中转移0.1 mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为_____L。
铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列问题：
（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。
（3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。
