反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小
在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：
A.v（NH3）=0.1 mol/（L·min） B.v（N2）=0.02 mol/（L·min）
C.v（H2）=0.015 mol/（L·min） D.v（NH3）=0.17 mol/（L·min）
已知反应：
。在一个体积为2L的密闭容器中，放入2mol A，5min时，测得A为0.5mol，该反应中用B表示的0～5min内的化学反应速率为( )
A.1.50mol/(L·min) B.0.15mol/(L·min) C.0.10mol/(L·min) D.0.20mol/(L·min)
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量
B.化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示： 
已知：①R1-NH2+R2-COOC2H5
+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)；
②R-CN 
R-CH2NH2(R表示烃基)；
③HBr与不对称烯烃加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上。
请回答下列问题：
(1)C的化学名称为_____。
(2)D→E的反应类型为_____，F中官能团的名称是_____。
(3)G→H的化学方程式为_____。
(4)J的分子式为________。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手性碳原子数目为_____。
(5) L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为_________。(任写一种结构即可)
A. 1 mol L与足量的NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2；
B. L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。
(6)请写岀J经三步反应合成K的合成路线：_____(无机试剂任选)。
硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。
(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF3、SiF4水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因：_______________。
(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环，应该写成 Na2[B4O5(OH)4]•8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。
