如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（ ）
A. 电解质溶液中的
向b极移动 B. 导线中有电子流动，电子从b极流到a极
C. a极上发生了还原反应 D. b极上有无色气泡产生
下列装置中，能构成原电池的是
A.只有甲 B.只有乙
C.只有丙 D.除乙均可以
原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）
A. Cu为负极，Zn为正极
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 正极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
D. 该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
用连有电流表的导线连接甲、乙两个电极，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（ ）
A.甲作负极，丙是硫酸铜溶液
B.甲作负极，丙是硫酸溶液
C.乙作负极，丙是硫酸铜溶液
D.乙作负极，丙是硫酸溶液
把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算
(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。
(2)前2min内Y的转化率____________。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。
