如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（ ）
A. 电解质溶液中的
向b极移动 B. 导线中有电子流动，电子从b极流到a极
C. a极上发生了还原反应 D. b极上有无色气泡产生
下列装置中，能构成原电池的是
A.只有甲 B.只有乙
C.只有丙 D.除乙均可以
氢化铝钠
是有机合成中的重要还原剂，其合成路线如图所示。
某实验小组利用如图所示的装置制备无水
。
(1)装置F的作用是 _____________________________ 。
(2)与NaH反应时，需将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因可能是 _____________________________
(3)利用氢化铝钠遇水反应生成的氢气的体积测定氢化铝钠样品的纯度。
①其反应的化学方程式为 _____________________________
②设计如图四种装置测定氢化铝钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性角度考虑，最适宜的装置是___________。
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为
，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题。
(1)该实验中A部分的装置是 _________________________________ （填序号）。
(2)B中的实验现象为 _____________________________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因： _____________________________。请你帮助他们设计一个实验，证明C中的亚硫酸钠已被氧化： _____________________________（简述实验步骤）。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明装置中盛放的物质__________。
在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸反应来制备氯气，实验装置如图所示。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________。
(2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，请写出两个可能的原因：①______________________________；②______________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，请写出两条改进措施：①______________________________；②______________________________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入 _____________ ，所发生反应的离子方程式 _________________________________ 。
高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸不需加热就能发生反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2,其中有错误的装置是( )
A.①② B.② C.②③ D.②③④
