下列物质中，含有离子键的是（ ）
A.Br2 B.CO2 C.HNO3 D.NH4Cl
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①③⑥
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
B.短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D.同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ）
| X | Y |
|
Z |
| W | Q |
A.X的最低价氢化物水溶液显酸性
B.Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
C.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D.阴离子还原性：W＞Q
下列递变规律正确的是（ ）
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.P、S、Cl原子半径逐渐增大
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）
A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素化合价呈周期性变化
