Question

某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：3X₂+6OH^-5X^-+XO₃^-+3H₂O

回答下列问题：

(1)仪器 A的名称为_______发生装置中反应的离子方程式为：____。

(2)饱和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶_____，理由是______

(3)能否省去冰水冷却________，用化学方程式表示原因是：_______，大试管内发生反应的离子方程式为________。

Answer

圆底烧瓶（或烧瓶） 除去Cl2中的HCl气体 能 最后一个装置Cl2和NaOH溶液反应制取NaClO，NaOH溶液本来就有水，所以反应之前不用除水 不能 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O Cl2+2OH-+=ClO-+Cl-+H2O

【解析】

氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以最左边的装置是用MnO2和浓HCl在加热条件下制取氯气的，由于浓HCl易挥发，所以氯气中混有HCl，常用饱和NaCl溶液除去，此时氯气中含有水蒸气，若是探究氯气的性质，浓硫酸不能少，但是本题最后一个装置是和NaOH溶液反应制取NaClO，NaOH溶液本来就有水，所以反应之前不用除水，无需浓硫酸，据此回答。

(1)由图可知，A为圆底烧瓶(或烧瓶)，A中发生的反应为：，故答案为：圆底烧瓶（或烧瓶）；；

(2) 饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl气体，若是探究氯气的性质，浓硫酸不能少，但是本题最后一个装置是Cl2和NaOH溶液反应制取NaClO，NaOH溶液本来就有水，所以反应之前不用除水，无需浓硫酸，故答案为：除去Cl2中的HCl气体；能；最后一个装置Cl2和NaOH溶液反应制取NaClO，NaOH溶液本来就有水，所以反应之前不用除水；

(3) 由题意可知，氯气在高温下和氢氧化钠发生副反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，所以不能省去冰水浴，防止溶液温度升高而发生副反应，大试管用来制取NaClO，离子方程式为：Cl2+2OH-+=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：不能；3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；Cl2+2OH-+=ClO-+Cl-+H2O。