对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号 | 改变的条件 | 化学反应速率 |
① | 降低温度 | __________ |
② | 增大O2的浓度 | __________ |
③ | 使用V2O5作催化剂 | __________ |
④ | 压缩体积 | __________ |
某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：3X2+6OH-
5X-+XO3-+3H2O
回答下列问题：
(1)仪器 A的名称为_______发生装置中反应的离子方程式为：____。
(2)饱和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶_____，理由是______
(3)能否省去冰水冷却________，用化学方程式表示原因是：_______，大试管内发生反应的离子方程式为________。
(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)
写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
____
(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________
(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。
A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
|
| ||
A |
| C |
|
| B |
|
|
回答下列问题：
(1)A、B、C的元素符号为：________、________、_________；
(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_____；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：________；A的氢化物的水溶液呈________酸性或碱性)。
某简单微粒的结构示意图为
且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________
(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。
烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：
，若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是
A.6 B.7 C.8 D.10
