Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.     B.     C.

(1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。

(2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________，

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。

Answer

Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2H++2e-=H2↑ Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B﹥A﹥C

【解析】

A中Fe和稀硫酸反应，B中构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，C构成原电池，Fe作正极，Zn作负极。

(1)Fe和稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Cu为正极，H+发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；

(2)C中Zn作负极，失电子，被腐蚀，总反应为Zn和硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(3)A中为化学腐蚀，为一般腐蚀，B中作原电池的负极，加快了腐蚀速率，C中Fe作正极，被保护，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B﹥A﹥C，故答案为：B﹥A﹥C。