Question

（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

	aA(g)		bB(g)		2C(g)
起始物质的量浓度/(mol·L^-1)：	1.5		1		0
2s末物质的量浓度/(mol·L^-1)：	0.9		0.8		0.4

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为__。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。

③从反应开始到2s末，A的转化率为__。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）

A.v_B（消耗）=v_C（生成）

B.容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.v_A：v_B：v_C=3：1：2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是__。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。

Answer

3A(g)+B(g)2C(g) 0.1mol·L-1·s-1 40% BE 锌（或Zn） 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【解析】

(1) 根据公式和表中数据可以求得①因为速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以，，则，，所以化学方程式为；故答案为：；

②0～2s用物质B来表示的反应速率为，故答案为：0.1mol·L-1·s-1；

③从反应开始到2s末，A物质的转化率，故答案为40%；

④（消耗）（生成），正逆反应速率不相等，A项错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器内气体的总压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体的密度始终不变，C项错误；只要反应发生，始终有，D项错误；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E项正确，故答案选BE；

(2)①由反应可知，锌失去电子，发生氧化反应，所以锌是负极，故答案为Zn(或锌)；

②在燃料电池的正极为氧气得到电子发生还原反应，碱性环境下的电极反应方程式为：O2+4e-+2H2O===4OH‑；负极上发生氨气失电子的氧化反应，电极反应式为，则电池的总反应相当于与反应生成和：；故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。