控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题。
（1）化学反应速率本质上是由_____________ 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_____________ 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是其他条件相同时，_____________反应速率越快。
（2）我们选取实验_____________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时，反应物间的_____________反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是 _____________。
（4）利用表中数据，可以求出硫酸的物质的量浓度是_____________
（计算结果精确到小数点后一位）。
在一定条件下，可逆反应
达到平衡状态的标志是（ ）
A.C的分解速率是A的生成速率的2倍
B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
甲醇
燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨
，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成
和
）（ ）
A.WC为惰性电极，不参与电极反应
B.甲醇在电池负极失电子生成和水
C.正极的电极反应为
D.电池工作时，电解质溶液中
向负极移动
W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是
A. W元素无同位素 B. X单质分子中含共价键
C. 离子半径：Y+<Z2- D. W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中
（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
| aA(g) |
| bB(g) |
| 2C(g) |
起始物质的量浓度/(mol·L-1)： | 1.5 |
| 1 |
| 0 |
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： | 0.9 |
| 0.8 |
| 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末，A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A.vB（消耗）=vC（生成）
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关键技术是火箭，火箭燃料有液氢、乙炔
、甲烷、煤油、肼
等。请回答下列问题：
（1）已知肼的结构简式可表示为
。
①肼分子中的化学键类型为 _______________________。
②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中肼断裂的化学键有N—H键、_______________________，新形成的化学键有_______________________ 。
③根据肼燃烧过程中的能量变化，说明反应物能量之和_______________________ （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。
（2）氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂，而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气，原因是_______________________ 。
（3）火箭发射前，当液氢、液氧加到一定量后，技术人员还要不停地补加，请你说出这种做法的原因_______________________ 。
