乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是
A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是
A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c
C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2
下列有关说法正确的是（ ）
A.水合铜离子的模型如图
，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B.CaF2晶体的晶胞如图
，距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C.氢原子的电子云图如图
，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图
，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%
有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，下列说法正确是（ ）
A.d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B.d与e形成的化合物中只存在离子键
C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是
A.该有机物中有三种含氧官能团
B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色
C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面
D.1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7molH2反应
下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )
A.I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O
C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
