Question

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L^－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L^－1·min^－1，下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B. 该反应方程式中，x＝1

C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K＝1/3

Answer

C

【解析】

设物质A和物质B的物质的量为amol，由于经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol/L可知生成n(D)= 1.0 mol/L×2L=2.0mol；根据化学计量数可知，4min时，生成Cxmol，消耗A2.0mol，消耗B1.0mol，又由于4min时，c(A) : c(B)＝，计算得到a=4；根据已知条件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，计算可知x=1，该方程式为：2A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；K===；可用三段式表示为：

2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)

初始状态 amol amol 0 0

4min时反应了 2.0mol 1mol xmol 2.0mol

4min时剩余 2.0mol 3.0mol 1mol 2mol

A.4min时，消耗物质A 2.0mol，υ(A)=，故A正确；

B.根据已知条件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，计算可知x=1，故B正确；

C.4 min时，消耗物质B1mol，所以容器中剩余物质B的物质的量为4mol-1mol=3 mol，故C错误；

D.根据三段式分析，可得到K===，故D正确；

故选C。