一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应C...

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子

B. 电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极A上H2参与的电极反应：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

B 【解析】此装置为燃料电池，H2、CO失电子，则电极A为负极，O2为正极；电解质溶液无OH－，则电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-。 A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，A错误； B. B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B正确； C.电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误； D.电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，D错误；答案为B

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考点分析：

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中，x＝1

C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K＝1/3

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中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	H2O中H—O键	O2中O＝O 键	H2中H—H键	H2O2中O—O键	H2O2中O—H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

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有关下列说法中，正确的是

A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

B.工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀

D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

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试题属性

题型：单选题
难度：困难