金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子...

金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为（）

A. B.

C. D.

C 【解析】因为金属钠晶体为体心立方晶胞，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×=2，设晶胞边长为x，根据ρ=得，ρ=，所以x=，所以晶胞的体对角线为棱长的倍，则体对角线为，所以钠原子半径=；答案：C

考点分析：

相关试题推荐

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

查看答案

下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对相同的成键电子对

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

查看答案

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

查看答案

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子

B. 电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极A上H2参与的电极反应：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

查看答案

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

查看答案

试题属性