Question

已知原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同主族，R的最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX₃，是一种有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是（    ）

A.由X、Z、W组成的盐为NH₄F

B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z

C.原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W

D.ZR₂、TR₂两化合物中R的化合价相同

Answer

A

【解析】

原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，R最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素；X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且X原子序数小于Y，则X为H、Y为Be；W无正价，则W为F元素；甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，Z为N元素，甲为NH3；乙是由X、Z、W组成的盐，则乙为NH4F；Y、T位于同族，则T为Mg或Ca，据此解答。

A. 由分析可知，X、Z、W组成盐为NH4F，故A正确；

B. 非金属性N＜O＜F，故氢化物稳定性：N＜O＜F，故B错误；

C. 同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：F＜N＜Be，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故简单离子半径：Be2+＜F-＜N3-，故C错误；

D. NO2、CaO2两化合物中前者氧元素为-2价、后者氧元素为-1价，故D错误；

正确答案是A。