用符号“>”或“<”表示下列各项关系。
(1)第一电离能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。
(2)电负性：O ________ F，F ________ Cl。
(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。
某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为
，则该元素基态原子的电子排布式为 _______ ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ______ 。
以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子的排布情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是 ___________ (填序号，下同)，违反了洪特规则的是 _______ 。
①
②
③
④
⑤
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。
(2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：
元素 | o | p | |
电离能/ |
| 717 | 763 |
| 1509 | 1561 | |
| 3248 | 2957 |
比较两元素的
、
可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。
已知原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同主族，R的最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是（ ）
A.由X、Z、W组成的盐为NH4F
B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z
C.原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W
D.ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )
A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5
B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C.第一电离能：Y＜Z
D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
