Question

现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A元素原子的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：   

D是前四周期中金属性最强的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：__________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈 _____ 形。

(3)某同学根据上述信息，推断C元素基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 区，该元素原子的核外电子排布式为 _______。

(5)检验D元素的方法是 _____ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________。

Answer

3 哑铃 泡利不相容原理 ⅦB d 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁回基态时，将以光的形式辐射能量

【解析】

A元素原子的核外电子数与电子层数相等，则A只能是氢元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则只能是，即氮元素；C的第三电离能显著增大，因此C位于第族，前四周期中金属性最强的元素为钾，即D为钾元素，则C只能为镁元素，E位于第族，即锰元素，据此来分析本题即可。

（1）离子化合物NH5为氢化铵，其电子式为；

（2）N原子的基态原子中能量最高的电子为p电子，p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形；

（3）题图中3s轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理；

（4）E元素位于周期表中第四周期第ⅦB族，属于d区元素，原子核外电子排布式为；

（5）检验钾元素常用焰色反应，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁回基态时，将以光的形式辐射出能量。