Question

已知海水中的溴含量约为65 mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的____________(填序号)。

A.氧化性     B.还原性     C.挥发性      D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：

_____Br₂+_____CO₃^2-=_____BrO₃^-+_____Br^-+_____ CO₂↑

Answer

富集溴元素 C 3 3 1 5 3

【解析】

由流程可知，海水晒盐得到NaCl、卤水(含溴离子)，电解NaCl生成氯气，氯气与卤水发生氧化还原反应生成溴，利用纯碱吸收发生3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，酸性条件下溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，然后蒸馏可得到工业溴。

(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素；

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，是利用了溴单质易挥发的性质，故合理选项是C；

(3)Br元素的化合价由0升高为+5价，Br元素的化合价由0降低为-1价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，化学计量数分别是3；3；1；5；3。