已知某温度下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
A.A中放热92.4kJ
B.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值大于B中2倍
D.A中热量变化值等于B中的2倍
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
下列有关说法正确的是
A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C.某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0
D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率
研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是
A.升高温度可以增加分子的活化能
B.放热反应任何条件下一定能自发进行
C.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应
D.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应
下列过程属于非自发过程的是
A.N2和O2混合 B.H2和O2化合生成H2O
C.常温、常压下石墨转化为金刚石 D.C＋O2=CO2
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其它不溶性的物质 |
质量分数/% | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23～26 |
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用______________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。
A.水 B.浓硫酸 C.石灰乳 D.硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。
