已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A.该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应为放热反应
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
已知某温度下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
A.A中放热92.4kJ
B.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值大于B中2倍
D.A中热量变化值等于B中的2倍
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
下列有关说法正确的是
A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C.某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0
D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率
研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是
A.升高温度可以增加分子的活化能
B.放热反应任何条件下一定能自发进行
C.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应
D.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应
