如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后...

如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________，硫酸的pH_________。

正 Ag 2.16 不变不变增大减小【解析】 (1)电解5.00%的稀硫酸，实际上是电解其中的水，阴极H+得到电子产生H2，阳极OH-失去电子产生O2，且V(H2):V(O2)=2:1，根据装置图中电极气体体积分析，可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，c极为阳极，b为阴极，a为阳极，M为正极，故答案为：正； (2)根据硫酸溶液电解水的反应，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol，说明电路上有0.02mol电子，因此在b极(Pt、阴极)产生Ag：0.02mol×108g/mol=2.16g，故答案为：Ag；2.16； (3)由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池，阳极溶解Ag的质量等于阴极析出Ag质量，相当于电解质溶液中AgNO3没有参加反应，因此AgNO3的浓度不变，pH也不便，电解5.00%的硫酸溶液，因为是其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小，故答案为：不变；不变；增大；减小。

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考点分析：

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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

	起始温度t1℃	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	_____
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如下图所示。

容器	温度	CO	H2	CH3OH
Ⅰ	T1℃	a mol	2 mol	0 mol
Ⅱ	T1℃	0.5 mol	1 mol	0 mol

下列说法正确的是

A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0

D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行

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相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W	Z	反应体系能量变化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

A.X的转化率为：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—= Cd + 2OH-

C.放电时电池内部OH - 向正极移动

D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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试题属性

题型：填空题
难度：中等