Question

工业上用CO和H₂生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H₂CH₃OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

Answer

B

【解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；

B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C．反应至10分钟，ʋ(CO)==0.075mol/(L•min)，故C正确；

D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。