下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）
A.海洋潮汐能 B.海底多金属结核矿 C.海滨砂矿 D.海水化学资源
由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑料。
完成下列埴空：
(1)F的分子式为___________，E中含氧官能团的名称是 ___________。
(2)写出反应类型：丙烯直接形成高分子______：A →B __________。
(3)B 转化为 C 的化学方程式为______________________________。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②l molM与足量的金属钠反应可产生l molH2
则M的结构简式为 ______________________。
(5)写出由
合成
___________________（合成路线常用表示方法为：X
Y...... 目标产物）
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物，可以用孔雀石为原料制备胆矾( CuSO4·5H2O)，步骤如下：
回答下列问题：
(1)试剂①是一种常见的酸，其化学式为______。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。
(2)实验室检验 Fe3+的常用方法是_____________________________________ 。
(3)若溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+ 、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液 B,则试剂②能否使用氯水？（填“能”或“不能”，若填“不能”，请解释原因）。_________________
(4)由溶液C获得胆矾，需要经过_______、_____、过滤等操作。
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/L的 KMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+ +4H2O，若消耗标准溶液 20.00mL，则溶液A 中Fe2+的浓度为_________mol/L。
工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN转化成KHCO3和 NH3( 最佳 pH:6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2
HNO3+H2O,完成下列填空：
(1)写出第一步反应的化学方程式__________________________。
(2)标出第二步反应中电子转移的方向和数目：NH3+2O2HNO3+H2O__________写出产物水的电子式_________。
(3)物质KHCO3属于化合物________（选填“离子”或“共价”), 其中属于短周期且原子半径最大的元素是___________（填元素符号）：KHCO3 的水溶液pH_____7 （选填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)写出一个能比较 KCN中碳元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：__________。
(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN 的废水：
KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+ H2O
2KOCN+4KOH+3Cl2=N2 +6KCl+2CO2+ 2H2O
比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_______。
氮是生命物质的重要组成元素之一，氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
(1)氮原子核外电子排布式为_________，其最外层电子共有_____种不同的伸展方向。
(2)N2分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(
),则N4是一种_____________分子。（填“极性”或“非极性”)
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2:2NO+2CO 
2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________；温度升高，K值________（选填“增 大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。
(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________，说明有NH4+。
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.32 g S8单质（右图）中含有的S—S键个数为8NA
B.常温下，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C.1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg3N2转移电子数为2 NA
D.标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA
