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键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中...

键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(    )

A. B. C. D.

 

B 【解析】 A.H2中的σ键是两个氢原子的s轨道重叠构建而成,故A错误; B.HCl中的σ键是氢原子的s轨道与氯原子的p轨道“头碰头”重叠构建而成的,故B正确; C.Cl2中的σ键是两个氯原子的p轨道重叠构建而成的,故C错误; D.F2中的σ键是两个氟原子的p轨道重叠构建而成的,故D错误; 综上所述,答案为B。  
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考点分析:
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下列有关键和键的说法不正确的是(    )

A.轨道与轨道重叠只能形成

B.轨道与轨道重叠既可以形成键,也可以形成

C.轨道与轨道以“头碰头”方式重叠可形成

D.轨道与轨道以“头碰头”方式重叠可形成

 

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已知:XYZW四种元素原子的电负性数值如表所示:

元素

X

Y

Z

W

电负性

2.5

4.0

1.2

2.4

 

上述四种元素中,最容易形成共价键的是(    )

A.XY B.XW C.YZ D.YW

 

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下列说法正确的是

A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性

B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间

 

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原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是(  )

A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性

C. 共价键原子的大小 D. 共价键的稳定性

 

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下列不属于共价键成键因素的是(    )

A.存在共用电子对

B.共用电子对在两原子核之间高概率出现

C.成键后体系能量降低

D.两原子体积大小要适中

 

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试题属性

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