下列说法正确的是
A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
B.用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C.用 Ni 作催化剂，1mol 
最多能与 5molH2 加成
D.C3H6BrCl 的同分异构体数目为 6
某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.WX 的水溶液呈碱性
B.由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
C.元素非金属性的顺序为： Y>Z>Q
D.该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构
由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
选项 | 实验方法 | 现象 | 结论 |
A | 向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液 | 溶液变红 | Fe3+与 I－的反应具有可逆性 |
B | SO2 通入Ba(NO3)2 溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀是 BaSO4 |
C | 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热 | 未出现砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D | 用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 | 石蜡油裂解一定生成乙烯 |
A.A B.B C.C D.D
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
B.常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 NA
C.14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA
D.标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精
C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D.华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅
氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键 | Cl-Cl | Cl-N | N=O | N=O(NO) |
键能(kJ·mol-1) | 243 | a | 607 | 630 |
请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJ•mol-1。
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，
主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol
①△H1=___。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___（填序号）
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050 ℃
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___。
（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___。
