工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶性杂质）回收...

工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶性杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：

已知部分物质沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲线（如图）：

	Fe3＋	Cu2＋	Cr3＋
开始沉淀	2.1	4.7	4.3
完全沉淀	3.2	6.7	5.6

（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有_____________（填化学式）。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到______；

②将浊液加热到80℃，____________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：_________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。

CuSO4 3.2 趁热过滤 2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋产生SO2污染环境【解析】（1）向电镀污泥中加入硫酸，氧化铁、CuO、Cr2O3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣Ⅰ是难溶杂质，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有硫酸铜，故答案为：CuSO4；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，Cr3＋开始沉淀PH=4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，相关操作： ①加入石灰乳调节pH到3.2～4.3，检验Fe3＋已经除尽的操作是：取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除，故答案为：3.2～4.3； ②将浊液加热到80，为避免溶质损失，硫酸钙溶解度随温度升高减小，需要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，故答案为：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋；产生SO2污染环境；

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考点分析：

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请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

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B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

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