Question

下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是（    ）

①基态X的原子结构示意图为

②基态Y的价电子排布式为 

③基态Z^2-的轨道表示式为

④基态原子W有2个电子层，电子式为

A. B.

C. D.

Answer

C

【解析】

X为S原子，Y为Cl原子，Z2-为S2-，W为F原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；

①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，③基态Z2-的电子排布图：，Z2-为S2-，④W基态原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原子；电子层数越多，半径越大，F＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S＞Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2-；
所以半径：S2-＞S＞Cl＞F，故选：C。

答案选C。