Question

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(   )

A.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)   △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=2(b-a)kJ/mol

C.N₂(g)+H₂(g)NH₃(l)    △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)   △H=(a+b)kJ/mol

Answer

A

【解析】

根据反应物的能量与生成物的能力差计算反应热，结合物质活化能计算相应反应的反应热及反应热数值大小。

由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b) kJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2(b-a) kJ/mol，而1 mol的NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，则2 mol的NH3(g)转化为2 mol的NH3(l)放出的热量为2c kJ，所以反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反应热△H=2(a-b-c) kJ/mol，A正确，故合理选项是A。