Question

请写出下列物质的电子式：

(1)H₂S________；  (2)CO₂________；  (3)N₂________；

(4)OH^-________；  (5)HClO________；(5)Na₂O₂________。

Answer

【解析】

一般情况下，非金属元素的原子之间通过共用电子对(或共价键)结合，活泼的金属元素与非金属元素的原子间通过离子键结合，使物质微粒都达到相应的稳定结构，据此分析判断。

(1)S原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为：；

(2)CO2分子中C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与2个O原子形成四对共用电子对，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：；

(3)N原子最外层有5个电子，N2分子中2个N原子形成3个共价键，使分子中每个N原子都达到最外层达到8个电子的稳定结构，电子式为：；

(4)OH-为阴离子，O原子与H原子形成1对共用电子对，O原子再获得1个电子，从而使OH-中O原子达到最外层8个电子稳定结构，H原子达到最外层2个电子的稳定结构，电子式为：；

(5)HClO为共价化合物，分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为：；

(6)Na2O2为离子化合物，2个Na+与O22-通过离子键结合，O22-中的2个O原子通过共价单键结合，电子式为：。