下列几组微粒互为等电子体的是（ ）
①SO32-和PO33- ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3
A.仅①②③ B.仅④⑤
C.仅①③④ D.①②③④⑤
下列不属于等电子体的是（ ）
A.N2和CO B.CO2和N2O
C.PH3和HCl D.H2S和
已知：①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：
(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。
(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。
(3)立体构型为V形的是__________。
(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。
用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于
C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于109º28ˊ
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形
B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形
C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形
D. 以上说法都不正确
下列微粒的中心原子的价电子对数正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
