氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：
。回答下列问题：
(1)
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。
元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
(1)二氧化钛（
）作光催化剂，能将污染物如甲醛（
）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。
(2)写出下列分子或离子的空间构型：
__________；
__________。
(3)
可与
形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。
(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。
根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥理论模型 | 分子或离子的空间构型 |
A |
|
| 直线形 | 直线形 |
B |
|
| 平面三角形 | 三角锥形 |
C |
|
| 四面体形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面体形 | 正四面体形 |
A.A B.B C.C D.D
下列分子或离子中，空间构型是平面三角形的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列分子或离子的价电子对互斥理论模型为四面体形，而空间构型为
形的是（ ）
A.
B.
C.
D.
已知
为直线形结构，
为平面正三角形结构，
为三角锥形结构，请推测COS、
、
的空间构型：______________________________。
