X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D.H2Z与HW所含的化学键类型不同
氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（ ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. C3N4中C的化合价为−4
B. 反应的两个阶段均为吸热过程
C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：
等电子类型 | 代表物质 | 空间构型 |
四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥形 |
七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
请回答下列问题。
(1)请写出下列离子的空间构型：
____________________，
____________________，
____________________。
(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。
(3)
的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出
分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。
氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：
。回答下列问题：
(1)
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。
元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
(1)二氧化钛（
）作光催化剂，能将污染物如甲醛（
）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。
(2)写出下列分子或离子的空间构型：
__________；
__________。
(3)
可与
形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。
(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。
