Question

一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L^-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

(1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L^-1。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₂时改变的条件可能是___、___。

Answer

0.26mol·L-1·min-1 每隔2minX的浓度减少为原来的一半 0.075 加入Z 增大体系的压强

【解析】

(1)0～3min内可先求出X表示的平均反应速率，然后利用化学计量数关系求出用Z表示的平均反应速度v(Z)。

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，寻找规律数据的规律性，由此得出的结论。由此规律可推出在6min时反应物X的浓度。

(3)依据反应，t2时改变的条件从浓度、压强、温度、催化剂等条件进行分析。

(1)0~3min内，∆c(X)=(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L，平均反应速率v(X)== 0.13mol·L-1·min-1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=0.26mol·L-1·min-1。答案为：0.26mol·L-1·min-1；

(2)根据表中数据可知，每隔2min，X的浓度减少为原来的一半，由此规律推出在6min时反应物X的浓度为0.075 mol·L-1。答案为：0.075；

(3)时刻，瞬间增大，可能的原因是加入生成物Z或增大体系的压强。答案为：加入Z；增大体系的压强。