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一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,...

一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中代表不同元素的原子,

关于此反应说法错误的是(   )

A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

 

A 【解析】 根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。 A.该反应属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应,A错误; B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应,B正确; C.据图可知,该反应有单质生成,所以反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确; D.反应物是一种,生成物是两种,因此属于分解反应,D正确; 答案选A。  
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考点分析:
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氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(岩脑砂的主要成分)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。

A        B

C            D

(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为 ________________

(2)要得到干燥纯净的氯气,ABC装置中导管的连接顺序为a→ ________________________________________________________________

(3)利用D装置,将适量氨气与氯气充分混合,氨气应从__________ 通入,反应的化学方程式为 ___________;可能观察到的现象是________________

(4)现取岩脑砂进行NH4Cl含量的测定。准确称取一定质量的岩脑砂,与足量的氧化铜混合,如图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格。

测量时间点

反应前

反应后

测量内容

 ________________

当观察到 ________________ 现象时停止加热,冷却,称量H装置的总质量

 

②如果不用H装置,测出NH4Cl的含量将 _____ (偏高”“偏低无影响”)

 

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1)家用炒莱铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑,某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品:20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝碳棒、U形管、导线等;请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式:__

2)将一铜棒和碳棒用导线连接后,插入盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若该装置不是原电池请说明原因:__________(如果回答此题,则下面的②不用回答)。

②若该装置是原电池,请采取适当的措施(电极材料、溶液浓度均不变)来提高电池的放电效率:__________

 

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一定温度下,向1.0L的密闭容器中加入0.60molXg),发生反应X(g)Y(s)+2Z(g),测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示:

反应时间t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

 

 

(1)03min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系,得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L-1

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示,t2时改变的条件可能是______

 

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据报导,我国已研制出可充室温钠----二氧化碳电池,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚,电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3、沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是(    )

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2

C.放电时Na+向碳纳米管移动

D.放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

 

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

 

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

 

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