一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,
关于此反应说法错误的是( )
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(岩脑砂的主要成分)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。
A B
C D
(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为 ________________ 。
(2)要得到干燥纯净的氯气,A、B、C装置中导管的连接顺序为a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。
(3)利用D装置,将适量氨气与氯气充分混合,氨气应从__________ 通入,反应的化学方程式为 ___________;可能观察到的现象是________________。
(4)现取岩脑砂进行NH4Cl含量的测定。准确称取一定质量的岩脑砂,与足量的氧化铜混合,如图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格。
测量时间点 | 反应前 | 反应后 |
测量内容 | ________________ | 当观察到 ________________ 现象时停止加热,冷却,称量H装置的总质量 |
②如果不用H装置,测出NH4Cl的含量将 _____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)家用炒莱铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑,某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品:20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝碳棒、U形管、导线等;请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式:__。
(2)将一铜棒和碳棒用导线连接后,插入盛有20%NaCl溶液的U形管中。
①若该装置不是原电池请说明原因:__________(如果回答此题,则下面的②不用回答)。
②若该装置是原电池,请采取适当的措施(电极材料、溶液浓度均不变)来提高电池的放电效率:__________。
一定温度下,向1.0L的密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g)Y(s)+2Z(g),测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示:
反应时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
(1)0~3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系,得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L-1。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示,t2时改变的条件可能是___、___。
据报导,我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚,电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3、沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2
C.放电时Na+向碳纳米管移动
D.放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度:点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时,SO2的转化率:段小于段