Question

N₂O₅在一定温度下可发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)    ΔH>0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（     ）

A.500s内NO₂的生成速率为2.96×10^-3mol/(L·s)

B.T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%

C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则c(N₂O₅)<5.00mol/L

D.T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，若T₁>T₂，则K₁>K₂

Answer

D

【解析】

由表中数据可知，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体， 500s之前未达平衡，1000s后已达平衡。在此认识基础上，根据该反应的特点及题给数据，可对各选项作出判断。

A. 500s内NO2的生成速率为(5.00-3.52) mol·L-1÷500s×2=5.92×10-3mol/(L·s)，A选项错误；

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的浓度为2.50mol/L，转化率为(5.00-2.50) mol·L-1÷5.00mol/L=50%，B选项错误；

C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡向逆向移动，则c(N2O5)＞2×2.50mol/L=5.00mol/L，C选项错误；

D. 该反应ΔH>0，为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，所以，若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，且T1>T2，则K1>K2，D选项正确；

答案选D。