、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素代号相关信...

、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素代号	相关信息
	的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
	常温常压下，的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
	和同周期，的电负性大于
	的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）位于元素周期表第__________周期第__________族。

（2）是一种常用的溶剂，的分子中存在个键。在、两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是___________。

（3）写出元素的原子核外电子排布式：__________。

三 ⅦA 【解析】 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答。 (1)Y为氯元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族； (2)CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，结构式为S=C=S，含有2个σ键，在H−S、H−Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H−Cl键的极性较强；键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H−Cl键长小于H−S键长；故答案为： H−Cl；H−S； (3)W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；

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考点分析：

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