Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子的电子排布式： _______________________________________。

(2)b的氧化物中b原子与氧原子之间的共价键类型是__________________________其中b原子的杂化方式是____________________________________________。

(3)a的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知a元素原子的半径为d,N_A代表阿伏加德罗常数，a元素原子的摩尔质量为M，则1个晶胞中a原子的数目为____________________________，该晶体的密度为____________________________________（用字母表示）。

Answer

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 键（或极性共价键） sp3杂化 4

【解析】

(1)根据d在元素周期表中的位置可知，元素d为Cr，其d轨道半充满时更稳定，Cr的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。(2)SiO2中Si与相邻的4个O形成正四面体结构，其中Si的杂化方式是sp3杂化。(3)1个晶胞中a原子的数目为；该晶胞的质量m=4×，该晶胞的体积，则晶胞密度。