Question

现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片 _______________ 发生氧化反应。

（2）在②中，金属片 _______________ 作负极。

（3）四种金属的活动性顺序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 _______________ 上有气泡产生。

Answer

B C B>A>C>D D

【解析】

在①中，金属片A上有气泡产生，A作正极，B作负极；在②中，D上发生还原反应，则D作正极，C作负极；在③中，电子流动方向为A→导线→C，则A作负极，C作正极。

（1）在①中，金属片A上有气泡产生，则证明在A上溶液中的H+得到电子，发生还原反应，在B上发生氧化反应。

（2）在②中，由于D上发生还原反应，则D作正极，C作负极。

（3）在上述的原电池中，较活泼的金属作负极。①中金属片A上有气泡产生，A作正极，所以金属活动性：B>A；在②中，D上发生还原反应，D作正极，故金属活动性：C>D；在③中，A作负极，则金属活动性：A>C。所以四种金属的活动性顺序是B>A>C>D。

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则由于金属活动性：B>D，所以活动性较弱的金属片D上发生的是还原反应，产生气泡。