Question

Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH       B．Zn     C．Fe    D．NH₃·H₂O

(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了____________________。

(4)该电池的负极反应式为_________________________________。

Answer

Zn(或锌) 正极 锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费 Zn−2e−Zn2+

【解析】

（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。

（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。故答案为锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。

(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。

(4).该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。