下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是( )
A.苯分子中每个碳原子的
杂化轨道中的其中一个形成大
键
B.乙烯分子中
键是杂化轨道形成的
键
键是未参加杂化的
轨道形成的
键
C.苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键，键是未参加杂化的轨道形成的键
D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
下列有关苯分子的说法不正确的是( )
A.苯分子中
原子采用
杂化，形成夹角为
的三个杂化轨道
B.每个碳原子有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的
轨道，以“肩并肩”方式相互重叠，形成大
键
C.苯分子中最多有六个原子共面，六个碳碳键完全相同
D.苯分子中的大键可表示为
甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，装置如图所示。
（1）写出图1中正极的电极反应式： _______________ 。
（2）图2中负极为 _______________ ，总反应的离子方程式为 ____________ 。
（3）甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金屈应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是 _______________ 的活动性更强，乙同学得出的结论是 _______________ 的活动性更强。
（4）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________ （填序号）。
a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了____________________。
(4)该电池的负极反应式为_________________________________。
如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）
A.Fe比Pb活泼，故Fe始终作负极
B.Fe在浓硝酸中钝化，故始终不溶解
C.原电池停止工作时，溶液中有
D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想
如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B.锌片上发生的电极反应为
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
