NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子所带电荷数 | 1 | 1 | 2 |
核间距（1010m） | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
下列有关品格能的说法错误的是( )
A.晶格能越大，离子晶体越稳定
B.晶格能越大，离子晶体的硬度越小
C.晶格能越大，离子晶体的能量越低
D.晶格能越大，离子晶体的熔点越高
下列有关NaCl晶体形成的热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是
A.
B.
C.
D.
下列关于晶格能的说法正确的是
A.晶格能是指形成1 mol离子键所放出的能量
B.晶格能是指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C.晶格能是指1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量
D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是( )
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性
下列有关离子晶体的叙述不正确的是
A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
