原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代号 | 信息 |
A | 原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍 |
B | 金属性最强的短周期元素 |
C | 原子的最外层电子数是次外层的 |
D | 原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半 |
E | 最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸 |
请根据以上信息回答问题。
（1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。
（2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。
（3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。
（4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( )
A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B.NaCl和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同
C.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8
D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同
NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子所带电荷数 | 1 | 1 | 2 |
核间距（1010m） | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
下列有关品格能的说法错误的是( )
A.晶格能越大，离子晶体越稳定
B.晶格能越大，离子晶体的硬度越小
C.晶格能越大，离子晶体的能量越低
D.晶格能越大，离子晶体的熔点越高
下列有关NaCl晶体形成的热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是
A.
B.
C.
D.
下列关于晶格能的说法正确的是
A.晶格能是指形成1 mol离子键所放出的能量
B.晶格能是指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C.晶格能是指1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量
D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
