一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。关于该离子晶体的说法正确的是( )
A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB
B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B
C. 每个晶胞中含4个A
D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A
CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（ ）
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A.熔点113 ℃，能溶于CS2 B.熔点44℃，液态不导电
C.熔点1124℃，易溶于水 D.熔点180 ℃，固态能导电
原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代号 | 信息 |
A | 原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍 |
B | 金属性最强的短周期元素 |
C | 原子的最外层电子数是次外层的 |
D | 原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半 |
E | 最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸 |
请根据以上信息回答问题。
（1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。
（2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。
（3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。
（4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( )
A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B.NaCl和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同
C.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8
D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同
NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子所带电荷数 | 1 | 1 | 2 |
核间距（1010m） | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
