元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )
A.1个晶胞中所含离子总数为18
B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4
C.与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个
D.该化合物的化学式为CaS
下列关于离子晶体的描述不正确的是( )
A.离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体
B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal
C.硬度：MgO>CaO>BaO
D.在氯化钠晶体中，Na和Cl的配位数均为6
下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ）
A.a和c B.b和c C.a和d D.只有a
一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。关于该离子晶体的说法正确的是( )
A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB
B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B
C. 每个晶胞中含4个A
D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A
CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（ ）
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A.熔点113 ℃，能溶于CS2 B.熔点44℃，液态不导电
C.熔点1124℃，易溶于水 D.熔点180 ℃，固态能导电
