Question

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。

Answer

[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 > 6 6 LaNi5

【解析】

(1)镍是28号元素，根据构造原理写出该原子的核外电子排布式；

(2)离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；

(3)因为NiO的晶体结构与氯化钠的相同，结合氯化钠中阴阳离子的配位数分析判断；

(4)利用均摊法计算，顶点上的原子算，面上的原子算，体内的原子算1，由此计算判断化学式。

(1)镍是28号元素，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 84s2，故答案为1s22s22p63s23p63d 84s2；

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于Ni2+的离子半径(69 pm)小于Fe2+的离子半径(78pm)，因此熔点：NiO＞FeO，故答案为＞；

(3)因为NiO的晶体结构与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6，故答案为6；6；

(4)晶胞中镧原子数8×=1；镍原子数=1+8×=5，所以该合金的化学式为：LaNi5，故答案为LaNi5。