下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）
A.水的熔沸点比H2S高
B.HCl的熔沸点比HI低
C.NH3极易溶于水
D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ）
A. CH2=CH—C≡N B. CH2=CH—CH=CH2
C. 
D. 
充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A的分子式是（ ）
A.C4H6 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H2
下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（ ）
A.2-甲基丙烷 B.乙基苯
C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。
如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Cl-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。
（3）一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na+的个数等于_______，即______________（填计算式）。
