Question

工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶性杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：

已知部分物质沉淀的pH（如表）及CaSO₄元的溶解度曲线（如图）：

	Fe^3^＋	Cu^2^＋	Cr^3^＋
开始沉淀	2.1	4.7	4.3
完全沉淀	3.2	6.7	5.6

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要还有_____________（填化学式）。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe^3＋和CaSO₄，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到______；

②将浊液加热到80℃，____________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体的离子方程式：_________，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。

Answer

CuSO4 3.2 趁热过滤 2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋ 产生SO2污染环境

【解析】

（1）向电镀污泥中加入硫酸，氧化铁、CuO、Cr2O3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣Ⅰ是难溶杂质，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有硫酸铜，

故答案为：CuSO4；

（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，Cr3＋开始沉淀PH=4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，相关操作：

①加入石灰乳调节pH到3.2～4.3，检验Fe3＋已经除尽的操作是：取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除，

故答案为：3.2～4.3；

②将浊液加热到80，为避免溶质损失，硫酸钙溶解度随温度升高减小，需要趁热过滤，

故答案为：趁热过滤；

（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，

故答案为：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋；产生SO2污染环境；